доклад по химии на тему правило вант-гоффа

Картинка 7: Отчёт групп | Презентация: Скорость реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия

- Концентрация реагирующих веществ. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Определите тип реагирующих систем. Площадь соприкосновения. 1 ряд. Лабораторная работа. Катализ изменение скорости реакции под действием катализаторов. Температура. Решение задач. Что мы изучали? Что такое энергия активации?

- Химические явления. Физические явления. Текст. Практическая работа. Происходит химическое или физическое явление? Какие явления мы называем физическими? Сделайте вывод. Что вы наблюдаете? Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Содержание : Учитель химии «Чажемтовской СОШ» Косова Е.М. Химические явления- это .

- Алгоритм составления химических уравнений. М. В. Ломоносов. Выполнил А. А. Мичкаев. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент .

- KOH. FeCl3. Составление ионных уравнений. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. Fe(OH)3. +. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд.

- Образование осадка. Признаки химических реакций. Дать начальные представления о химической реакции. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Сообщение тема урока. Значение химии в нашей жизни. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Изменение окраски. Проверка домашнего задания. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику.

- Провели реакции соединения, замещения. Пробирка с газоотводной трубкой. Ход опытов 3,4. Исследовать свойства водорода. Выделяющийся газ пропустить через CuO. 4)Выпадает белый осадок. HCI, H2SO4. Пробирки. 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. Ход опыта 3. 3)Образуется красно-бурый раствор. Cu+O2. Выпадение осадка.

краткое содержание других презентаций о реакциях

с картинками в zip-архиве бесплатно. Размер архива - 15 КБ.

всю презентацию «Скорость реакции.ppt»

Для показа картинок на уроке Вы также можете

щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии,

Отчёт групп. Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа). Картинка 7 из презентации «Скорость реакции» к урокам химии на тему «Реакции» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.

Отчёт групп. Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа). - Картинка 7 - Скорость реакции - Реакции - Картинки по химии